---

---

Digital

2. del
kl. 09.30-14.30

Gammel ordning

Bilagsmateriale

Koralrevenes kemi

Koralrev er økosystemer i havet. De findes især i de tropiske områder, men der findes også koralrev i koldtvandsområder. I Norden er der blandt andet koralrev ved Færøerne og i Skagerrak mellem Norge og Sverige.

Koralrev er undersøiske strukturer dannet af calciumcarbonat, CaCO3, hvorpå der lever koraller. Det er korallerne selv, der danner strukturer af calciumcarbonat. Koraller er såkaldte polypdyr, der lever i symbiose med alger. Algerne producerer organisk stof via fotosyntesen. Dette organiske stof kan korallerne leve af. Havets temperatur og pH har stor betydning for korallernes overlevelse. Hvis vandtemperaturen stiger, eller der sker et fald i pH, udskilles algerne fra korallerne. Uden alger mister korallerne deres fødekilde, og de vil langsomt dø.

Der findes carbondioxid, CO2, på gasform i atmosfæren. Denne carbondioxid vil stå i ligevægt med opløst carbondioxid i vandet:

CO2(g) ⇋ CO2(aq)

ΔH° = - 19,75 kJ/mol

(reaktion I)

Den opløste carbondioxid kan reagere med vand, og følgende ligevægte indstiller sig:

	CO2(aq) + H2O(l) ⇋ H2CO3(aq)		(reaktion II)
	H2CO3(aq) ⇋ H+(aq) + HCO3-(aq)		(reaktion III)
	HCO3-(aq) ⇋ H+(aq) + CO32-(aq)		(reaktion IV)

Korallerne anvender dele af den opløste carbondioxid til opbygning af en hård struktur bestående hovedsagligt af calciumcarbonat. Reaktionsskemaet for dannelse af calciumcarbonat ses nedenfor (reaktion V). Processen kaldes for calcifikation.

Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) ⇋ CaCO3(s) + H2O(l) +CO2(aq)

(reaktion V)

Carbonsyre, H2CO3, er en svag syre, der indgår i ovenstående ligevægte. Bjerrumdiagrammet for carbonsyre ses i figur 1.2.

Figur 1.2. Bjerrumdiagram for carbonsyre.

Normalt ligger pH-værdien i verdenshavene på omkring 8,1. I forbindelse med en øget udledning af carbondioxid i atmosfæren stiger partialtrykket for carbondioxid, p(CO2). Stigningen i partialtrykket for carbondioxid påvirker ligevægtene I-IV og pH-værdien i havene falder. Figurene 1.3.A og 1.3.B viser sammenhænge mellem gennemsnitsværdier for partialtrykket af carbondioxid og pH over en årrække i koralrevet Mauna Loa ved Hawaii.

Figur 1.3.A: Udvikling af gennemsnittet for partialtrykket af carbondioxid fra 1970 til 2010.

Figur 1.3.B: Ændring af gennemsnittet for pH i havet fra 1970 til 2010.

Der er naturligvis lokale variationer i partialtrykket af carbondioxid og pH i havet afhængigt af, hvilket geografisk område, der er tale om. Tabel 1.1 viser en række målinger af pH og temperatur i havet ved forskellige koralrev.

Lokation	pH	Temperatur / °C
Okinawa, Japan	8,07	25,0
Molokai Reef, Hawaii	7,91	26,2
One Tree Island, Australien	8,18	26,0
Media Luna Reef, Puerto Rico	8,01	29,3

Tabel 1.1. Målte værdier af pH og temperatur for udvalgte koralrev.

For at illustrere en metode til analyse af korallers indhold af calciumcarbonat, har en htx-elev bestemt indholdet af calciumcarbonat i kridt.

Princippet bag forsøget er, at kridt opløses i overskud af saltsyre. Herefter bestemmes mængden af overskydende saltsyre ved titrering med natriumhydroxid.

En video af eksperimentet ses her:

Opgave 2 Ristning af zinksulfid

Zink anvendes blandt andet til tagrender, nedløbsrør og galvanisering af jern. Zink findes blandt andet som zinksulfid, ZnS, i naturen. I forbindelse med fremstilling af zink skal der foretages en ristning af zinksulfid. Reaktionsskema for ristningen ses her:

	a)	Navngiv produkterne i reaktionen.
	b)	Vis, at reaktionen mod højre er exoterm.
	c)	Beregn entropitilvæksten, ΔS°, for reaktionen. Kommentér fortegnet.
	d)	Beregn ligevægtskonstanten, Kp, ved 575 °C. Argumentér for, at enheden er bar-1.